7衡水金卷2024版先享卷答案信息卷 新高考卷二化学试卷答案

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10.可用环戊烯(C5H8)制备环戊二烯(C5H6),有如下反应:反应i:C5H8(g)C5H6(g)+H2(g)H1K1反应H2H2(g)=H2(g)+I2H2=+11.0kJmol^-11+89.3K212反应:C5H8(g)+I2(g)C5H6(g)+2HI(g)H3=+89.3kJmol^-1molk×1&12=4&2^-1K3某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的I2(g)和C5H8(g)发生反应,起始总压为p0,平衡时总压为1.2p0,下列说法不正确的是CC5+8+22=5H6+242反应的焓变H1为+100.3kJmol^-100B.反应的平衡常数K3=K1K2C.若只发生反应,则平衡时HI的体积分数为33.3%×1.2年D.若只发生反应,C5H8的转化率为60%

c(1^-)10.00mL(4)淀粉-KI溶液中c(I)的测定:取10.00mL淀粉-KI溶液,加入足量的硫酸酸化的H2O2MnO2H2O2,0.1000molL^-1HO溶液,然后加入少量的MnO:粉末除去HO,然后用0.1000mol·L-的NaSO标准溶液滴定,达到滴定终点时三次测量平均消耗NaSO、标准溶液的体积Na2S2O3Na2S2O3为25.00mL(HO+2I-+2H*—2H:O+II+2S,O一21+S,O)。25.00mL(H2O2+2I^-+2H^+2H2O+I2,l2+2S2O3^-2+S4O①滴定终点现象是。2c(I^-)=molL^-1。

14.室温下,向0.1molL^-1的H3AsO3溶液中缓缓加入NaOH固体粉末,充分反应后溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.H3AsO3的电离常数Ka1为10^9.2B..室温下,H2AsO3^-电离程度大于其水解程度C.c(Na^+)=0.100molL^-1的溶液中:c(H2AsO3^-)>c(H3AsO3)>c(HAsO3^2-)D.pH=12.8的溶液中::c(H^+)+c(Na^+)<4c(H2AsO3^-)+c(HAsO3^2-)+c(OH^-