7山西卓越联盟2023-2024学年第二学期高三开学质量检测（243577Z）化学试卷答案

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14.常温下,向20mL0.2molL^-1H2X溶液中滴加0.2molL^-1NaOH溶液,溶液中各微粒(H2X、HX^-、X^2-)的物质的量分数随pH的变化如图所示,下列说法正确的是A.常温下KaKa=1.010^-4B.NaHX溶液显酸性,Na2X溶液显碱性C.b点所加入的NaOH溶液的体积为40mLD.0.1molL^-1NaHX【溶液中:c(Na^+)>c(HX^-)>c(OH^-)>c(H2X)>c(X^2-)

A.020minA.0-20min内,(N)=0.00625mol·L-·minv(N2)=0.00625molL^-1^-1B.H的平衡转化率为37.5%B.H237.5%C.TKC.TK时,用物质的量分数表示的平衡常数Kx=1615H2D.若起始条件相同,在恒压密闭容器中发生反应,则达到平衡时H,的物质的量分数可能在图中e点

14.常温下,已知HA溶液中含A元素的粒子浓度之和为0.1mol·L,溶液中各含A元素的pc=(pc=-lgc),pOHH2AC粒子的pc-pOH关系如图所示。图中pe表示各含A粒子浓度的负对数(pc=一Igc),pOHDC-pOH表示OH浓度的负对数[pOH=-Igc(OH)];、y、三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,x(7.3,1.3),y(10.0,OH[pOH=-lgc(OH^-)];x、y、z3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是.3.6),z(12.6,1.3)。A.曲线①表示pc(H2A)随pOH的变化B.x点到x点对应的变化过程中,溶液中水的电离程度先减小再增大zC.pH=4的溶液中:c(HA)<0.1mol·L--2c(A²)C.pH=4:c(HA^-)<0.1molL^-1-2c(A^2-)D.H2A+A^2-2HA^-的平衡常数的数量级为10^5