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试题答案

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(2)利用工业废气H2S生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。。向某容器中充入1molCH4(g)、2molH2S(g),,体系起始总压强为p0kPa,,保持体系总压强不变,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数(x)随温度(T/^C)的变化如图1。①图中表示H2S的曲线是(填标号)。2T1^C时,该反应的Kp=(列出表达式即可,用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。

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作氧化剂、将分为E,实验过程发现,(5)步骤Ⅱ中加入HO:的目的是H2O2H:O的用量往往比预期的要多,原因可能是40在作催的剂的条件下,H2O2

⑤相同时间内测得CH3OH的体积分数随压强的变化关系如图所示。保持温度不变,压强小于p1kPa时,随压强增大,CH3OH的体积分数逐渐减小的原因为。