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(1)途径③体现浓硫酸的性质是;途径①②③中,(填序号)更能体现绿色化学思想;途径①发生反应的离子方程式为,所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为。

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4.常温下,用0.1000molL^-1的AgNO3标准溶液(pH≈5)分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000molL^-1的NaC1溶液、NaBr溶液,溶液中的1c(Ag^+)与滴入的AgNO3溶液体积的变化关系如图所示。已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.810^-10,Ksp(AgBr)=5.410^-13;当溶液中离子浓度1.010^-5molL^-1时,该离子已沉淀完全。下列说法错误的是A.曲线a为AgNO3标准溶液滴定NaBr溶液的滴定曲线B.当滴入AgNO3标准溶液的体积为20mL时,NaBr溶液中c(Ag^+)+c(H^+)=c(Br^-)+c(OH^-)C.相同实验条件下,若改用10.00mL0.2000molL^-1NaCl溶液,则滴定曲线(滴定终点前)可能变为曲线MD.若用0.1000molL^-1的AgNO3标准溶液滴定20.00mL浓度均为0.0100molL^-1的NaCl、BrNaBr混合溶液,当Br沉淀完全时,已经有部分Cl沉淀Cl^-

③在H2SO4溶液中,银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有。