7山西省2024年第二学期高中新课程模块期末考试试题（卷）高一年级化学试卷答案

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可表示为v=kMN、P、Q之间存在如密闭容器。如下转化关系:①M=v=kc(M),反应②的速率可表示为v=kc(M)(k:、k:为速率常数),在容积为10L的中,反应体系中组分M、P的物质的量随时间的M、P=N+P;②M—N+Q,反应①的速率①^∘时间的变化如下表所示10L示:1minA.03min下列说B.QA.0~3min时间段内,Q的平均反应速率为0.15mol·C..平衡时反应开始后,体系中P和MG0.15molL^-1^-1生成的浓度之比保持不变Q的转化率为36%①9.NOD.反应①的活化能比反应②的活化能低与O2

14.常温下,现有0.1molL^-1的NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是(()A.常温下,Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)B.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加lNaOH溶液时,NH4^+和HCO3浓度都逐渐减小C.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4^+)+c(NH3H2O)=c(HCO3^-)+c(CO3^-)+c(H2CO3)D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO3^-)>c(NH4^+)>c(NH3H2O)>c(CO3^2-)

14.如图所示,A、B、C、D.E、F均为石墨电极,甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为0.2L1molL^-1。按图示接通电路,反应一段时间后,检测到电路中通过0.02mole^-,,烧杯a中溶液变蓝,下列说法正确的是A.M为电源负极B.忽略体积变化,甲池中溶液的pH-1C.烧杯中溶液颜色变为浅红色D.C极与E极产生的气体质量差为0.55g