7山东省泰安市高二年级考试(2024.07)化学试卷答案

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2.下列说法正确的是A.其他条件相同,增大反应物浓度,活化分子百分数增大,从而使有效碰撞次数增大B.对于有气体参加的反应,其他条件相同,缩小反应容器容积,增大压强,活化分子百分数增大,从而加快化学反应速率C.其他条件相同,升高温度加快化学反应速率的主要原因是提高了反应物分子中的活化分子百分数D.其他条件相同,使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率及反应物平衡转化率都增大

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,不考虑温度变化,H2S的电离平衡(填“正向”或“逆向”)移动;若要使H2S溶液中c(HS^-))增大且使其电离平衡逆向移动,可以加人(填化学式)固体。

7.氯碱工业的原理为2NaCl+2H2O催化剂2NaOH+H2+Cl2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.当生成33.6LH2时,参加反应的Cl^-数目为3NAB.18g水中含有共用电子对数目为2NAC.当生成2molNaOH时,制得H2中含有的质子数为4NAD.当生成NaOH溶液的浓度为0.2molL^-1时,转移电子数为0.2NA