连云港市2025届高三考前模拟试卷(一)历史答案

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②a．证实该条件下的确可以将S2-氧化成，设计成原电池，S2-失去电子变成，发生氧化反应，应该在负极上反应，左侧烧杯应该是负极室，硫酸酸化的高锰酸钾溶液放在右侧烧杯，右侧为正极，故右侧烧杯中的0.01mol/LKMnO4溶液是溶液(酸化至pH=0)；
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，该条件下负极S2-失去电子生成，证明S2-氧化成了，取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明生成了；
（4）Mn2+与过量的反应物()发生反应生成MnO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；
（5）实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是产物MnO2与过量的反应物S2-发生了反应，设计验证此猜想的实验方案为：将MnO2加入Na2S溶液中，观察是否有浅粉色沉淀生成，答案：产物MnO2与过量的反应物S2-发生了反应、将MnO2加入Na2S溶液中，观察是否有浅粉色沉淀生成。
18．(1)适当增大硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度、充分搅拌、延长酸浸时间等（任写一种）（1分）（1分）（2分）与反应，降低生成物的浓度，促使平衡正向移动，提高的浸出率（1分）
(2) （2分）
(3) （1分）（1分）

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