[百师联盟]2025届高二下学期综合测试卷历史试题于2025-05-27发布开考，目前2024全国100所名校卷答案网已经汇总了[百师联盟]2025届高二下学期综合测试卷历史试题的各科答案和试卷，更多2024全国100所名校卷答案网请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

    1、2024百师联盟高三冲刺卷二历史
    2、百校联盟2024高二历史答案
    3、百师联盟2024高二各科答案
    4、2024百师联盟高三第二次月考
    5、2024年百校联考二历史答案
    6、百师联盟2024高三冲刺卷二山东卷历史
    7、2024年百校联考二历史
    8、2024-2024学年高中毕业班阶段性测试二历史
    9、2024百校联考二历史
    10、2024年百校联考二历史答案

3、[百师联盟]2025届高二下学期综合测试卷地理试题


4、[百师联盟]2025届高二下学期综合测试卷生物试题


2024-2025度（下）第一次月考测试
1.利用植物组织培养技术可将玉米花粉如胞婚衔成完整植株，该细胞能发有成完整植株
主要依换的结构处()
生物试题
九细压膜
3.钗粒体
C.液泡


4、[百师联盟]2025届高二下学期综合测试卷数学试题


3、[百师联盟]2025届高二下学期综合测试卷化学试题


4.B　解析:由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中,Ⅰ的碳碳双键先与水加成得到,上的羟基催化氧化得到Ⅱ,有π键的断裂与形成,A正确;葡萄糖为HOCH2(CHOH)4CHO,被氧化成葡萄糖酸的结构为HOCH2(CHOH)4COOH,葡萄糖酸中的羧基和羟基发生酯化反应生成葡萄糖酸内酯,由该过程可知,葡萄糖被氧化,B错误;葡萄糖分子中有多个羟基,能与水分子形成氢键,使得葡萄糖易溶于水,C正确;化合物Ⅱ中羰基碳原子为sp2杂化,转化为Ⅲ中C—OH,C原子为sp3杂化,C原子杂化方式改变,且该C为手性碳原子,O的杂化方式由sp2转化为sp3,D正确。
5.B　解析:X与足量H2反应后,所得产物手性碳原子如图:,共4个,A正确;Z中含有的元素有H、C、N、F,第一电离能:F>N>H>C,B错误;超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体,Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子,C正确;电子由激发态到基态会释放能量,该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关,D正确。
6.B　解析:乙醇极性小于水,[Cu(NH3)4]SO4·H2O在极性较弱的乙醇中溶解度小,A正确;硫酸铜溶液中,逐滴加入氨水,开始生成氢氧化铜沉淀,最后沉淀溶解,生成[Cu(NH3)4]SO4,说明该实验条件下,Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力,B错误;实验④深蓝色溶液有[Cu(NH3)4]SO4,S是外界,可以电离出来,加入BaCl2溶液,会产生硫酸钡白色沉淀,C正确;由实验⑤可知,Cu2+与NH3形成配合物的过程是可逆反应,存在平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3,插入光亮铁丝后,发生置换反应生成铜,D正确。
7.D　解析:NCl3中N的价层电子对数为3+(5-3×1)=4,含1个孤电子对,其VSEPR模型为四面体形,NCl3空间结构为三角锥形,为极性分子;SiCl4中Si原子的价层电子对数为4+(4-4×1)=4,不含孤电子对,则其VSEPR模型和分子空间结构都是正四面体形,为非极性分子,A错误。NCl3和NH3中中心原子N周围的价层电子对数均为3+(5-3×1)=4,含1个孤电子对,故二者N均为sp3杂化,B错误。由题干NCl3反应历程图可知,NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合,O与Cl结合形成HClO,而SiCl4上无孤电子对,故SiCl4的水解反应机理与之不相同,C错误。NHCl2和NH3分子中均存在N—H和孤电子对,故均能与H2O形成氢键,D正确。
8.D　解析:四种元素中只有W为金属元素,W3+的价层p轨道电子排布为半充满结构,则W为Fe;X可以形成一个单键,且可以形成氢键,则X为H;X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素,且原子序数之和为51,则Y、Z原子序数之和为51-26-1=24,Y和Z同主族,且Y可以形成氢键,则Y为O、Z为S。Y为O、Z为S,其简单氢化物H2O能形成分子间氢键,H2S不能形成分子间氢键,则沸点:H2O>H2S,且O的非金属性强于S,则简单氢化物的稳定性:H2O>H2S,A正确;由M的结构可知该物质为[Fe(H2O)6]SO4·H2O,M中Fe为+2价,易被氧化,需密封保存,B正确;Fe3+电子排布式为[Ar]3d5,含5个单电子,则与Fe同周期且单电子数与W3+相同的元素只有Mn,C正确;X2Y为H2O,Z为S,H2O和S中心原子均为sp3杂化,H2O中心O原子有2个孤电子对,S中心S原子无孤电子对,孤电子对数越多,孤电子对与成键电子对间的斥力越大,使得成键电子对间的键角越小,因此H2O的键角小于S的键角,D错误。
9.D　解析:根据题意可知,W的核外电子数为7,则W为N元素;X的核外电子排布为1s22s22p4,X为O元素;Y的价层电子排布式为3s23p4,为S元素;Z的核外电子数为2+8+18+1=29,为Cu元素。电负性:O>N>S,A正确;Cu2+与H2O之间可形成配位键,B正确;同周期从左到右,主族元素非金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性增强,故简单氢化物的稳定性:W10.答案 (1)[Cu(H2O)4]SO4·H2O　正四面体形　sp3杂化


6、[百师联盟]2025届高二下学期综合测生物学试题


3、[百师联盟]2025届高二下学期综合测试卷英语试题


5、[百师联盟]2025届高二下学期综合测试卷历史试题


3、[百师联盟]2025届高二下学期综合测试卷化学答案


C.在最后加速冲刺阶段，运动员滑行速率越大，所受冰面的摩擦阻力也越大
D.运动员冲线之后会慢慢停下来，是因为其在水平面内所受合力变为零
3.如图甲所示，A、B是电场中一条电场线上的两点，t=0
时刻一个负电荷从A点由静止释放，仅在静电力作用下
从A点运动到B点，该过程中其速度⑦随时间t的变化
图像如图乙所示，关于该电场，下列说法正确的是
AA点电势高于B点电势


1、[百师联盟]2025届高二下学期综合测试卷地理试题


2、[百师联盟]2025届高二下学期综合测试卷生物学试题