吉林高中2024~2025学年度高一第二学期期末考试(25542A)地理试题于2025-07-15发布开考，目前2024全国100所名校卷答案网已经汇总了吉林高中2024~2025学年度高一第二学期期末考试(25542A)地理试题的各科答案和试卷，更多2024全国100所名校卷答案网请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

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    7、吉林2024高二期末考试答案
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3、吉林高中2024~2025学年度高一第二学期期末考试(25542A)地理试题


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4、吉林高中2024~2025学年度高一第二学期期末 (25542A)历史试题


3、吉林高中2024~2025学年度高一第二学期期末考试(25542A)生物试题


3.B　解析:同周期主族元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,P原子的3p轨道处于半充满稳定状态,其第一电离能大于S,则第一电离能:P>S>Si,B错误。
4.A　解析:根据短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中相对位置,其中Y的最高化合价为+3,Y是Al元素,则X是Mg元素,Z是C元素,M是N元素,Q是S元素,R是Cl元素。Mg原子3s能级全充满,其结构稳定,相对Al难失去电子,故第一电离能:Mg>Al,A错误;C和S形成化合物CS2中S显-2价,则电负性:CMg2+,D正确。
5.D　解析:Y在地壳中含量最高,即Y为O;Z形成一个共价键,且Z的半径小于O,Z可能为H,也可能为F,因为属于同一短周期元素,因此Z为F;X形成四个共价键,则X为C,W为B。W为B,形成4个共价键,其中一个是配位键,达到8e-结构,其余元素也达到8e-结构,A正确;同一周期从左向右第一电离能呈增大趋势,即第一电离能:C(X)>B(W),B正确;XY2的化学式为CO2,空间结构为直线形,键角为180°,XZ4的化学式为CF4,CF4空间结构为正四面体,键角为109°28',键角:XY2>XZ4,C正确;WZ3的化学式为BF3,空间结构为平面正三角形,属于非极性分子,YZ2的化学式为OF2,空间结构为V形,属于极性分子,故分子极性:WZ36.B　解析:主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z的价电子所在能层有16个轨道,则Z有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断,W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。W和Y可以形成H2S,其中S显-2价,故电负性:S>H,A错误;离子半径:S2->K+>O2->H+(或H-),B正确;H只有1个电子,O的2p轨道上有4个电子,O有2个未成对电子,故基态原子的未成对电子数:O>H,C错误;H2SO3是中强酸,而H2SO4是强酸,故在相同条件下,后者的酸性较强,D错误。
7.B　解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,则Y为P元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则磷离子的离子半径大于硫离子,A错误;由化合价代数和为0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5价,C错误;磷原子失去1个电子形成的P+的价电子排布式为3s23p2,硫原子失去1个电子形成的S+的价电子排布式为3s23p3,S+中3p轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,则硫元素的第二电离能大于磷元素,D错误。
8.A　解析:Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子,且价层电子的空间运动状态有6种,则Z为Ni元素;由图可知,配合物中M、W、X、Y形成共价键的数目为1、4、4、2,M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W、X、Y在第二周期且相邻,则M为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素。氮元素的原子序数为7,基态原子的电子排布式为1s22s22p3,原子核外电子有5种不同的空间运动状态,A正确;氧元素的非金属性大于氮元素,非金属性越强,对应简单氢化物的还原性越弱,所以氨分子的还原性强于水分子,B错误;同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则同周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧,共5种,C错误;由图可知,配合物中配体为2个[]-阴离子,则中心离子为带2个单位正电荷的镍离子,故镍元素的化合价为+2价,D错误。
9.A　解析:a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素。a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐,应为铵盐,则a为N元素;基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍,则b为O元素;c的原子半径是本周期最大的,则c是Na元素;d的单质为淡黄色固体,d是S,e是Cl。水分子间形成氢键,沸点最高,氨分子间形成氢键,但比水分子间作用力弱,硫化氢分子间不能形成氢键,简单氢化物的沸点:H2O>NH3>H2S,A错误;电子层数越多,原子或离子的半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,对核外电子的吸引能力越强,离子半径越小,则原子半径:Na>S>Cl>N>O,B正确;NH3的水溶液显碱性,H2S为弱酸,HCl为强酸,则等浓度的H2S和HCl,H2S的酸性弱,酸性越强,pH越小,碱性越强pH越大,故同温下,等浓度的简单氢化物水溶液的pH:a>d>e,C正确;b、c、e以原子个数比1∶1∶1形成的化合物是次氯酸钠,可用于杀菌消毒,D正确。


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